¿Qué es un MOL? Número de AVOGADRO 🫵🏽 Química Básica #estequiometria

🟢¿Qué es un MOL?

En Química, y en concreto en estequiometría, las relaciones entre las sustancias se llevan a cabo en MOLES. 🫵🏽

Un mol es una unidad de medida que se utiliza para contar la cantidad de sustancia. Es como una docena, pero en lugar de contar cosas, cuenta átomos y moléculas. Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 x 10^23 partículas, un número enorme llamado número de Avogadro, muy importante en química. Este número conecta el mundo microscópico de los átomos y moléculas con el mundo macroscópico que podemos ver y tocar.

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🥊 UNIDADES DE PRESIÓN: Pascal, atmósfera, mm de Hg, bar, psi

🟢 Saber TODAS las unidades de presión para poder convertir correctamente entre ellas es fundamental. La atmósfera, el Pascal, el bar, el milímetro de mercurio, PSI...

La presión nos afecta a todos, desde el aire que respiramos hasta el agua que bebemos. ¿Sabes cómo se mide la presión? ¿Qué diferencia hay entre un pascal y una atmósfera? ¿Por qué los neumáticos se inflan con PSI y no con bar? En este vídeo te explico todo lo que necesitas saber sobre las unidades de presión, cómo convertir entre ellas y algunos ejercicios prácticos. 😍

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Calcular MASAS MOLECULARES a partir de MASAS ATÓMICAS

 🟢 ¿Sabes cómo calcular las MASAS MOLECULARES de las sustancias químicas? ¿Te gustaría aprender a hacerlo de forma fácil y rápida? En este vídeo te enseñaré cómo.
➡️ Las masas moleculares son muy importantes en química, ya que nos permiten conocer la cantidad de materia que hay en una muestra de una sustancia. Además, nos ayudan a realizar cálculos estequiométricos, como el rendimiento de una reacción o la concentración de una solución. Para calcular las masas moleculares, solo necesitamos conocer las masas atómicas de los elementos que componen las moléculas y aplicar una sencilla fórmula. En este vídeo te explicaré cómo hacerlo paso a paso, con ejemplos prácticos y ejercicios resueltos.
No te pierdas este vídeo si quieres aprender a calcular las masas moleculares de forma sencilla y divertida. ¡Suscríbete al canal y activa la campanita para no perderte ningún contenido de química! ¡Te espero en el vídeo!

 

✅ ¿Qué es un ISÓTOPO? Tipos y Ejemplos

 🟢 ISÓTOPOS. ¿Te interesaría saber la relación que hay entre Homer Simpson y los ISÓTOPOS? Te doy una pista, tiene que ver con su trabajo y con un deporte, PSSSS 🤫 

➡️ Un ISÓTOPO se obtiene a partir de otro átomo. Se define como aquel átomo que tiene el mismo número de protones del que deriva pero diferente número de neutrones. Es decir, posee el mismo NÚMERO ATÓMICO (Z) pero diferente NÚMERO MÁSICO (A) Uno de los ejemplos más comunes es el del hidrógeno formado por un solo protón en su núcleo que posee dos isótopos llamados DEUTERIO (con un protón y un neutrón) y TRITIO (formado por un protón un dos neutrones). Ambos soy muy importantes hoy en día porque se está investigando con ellos para ser la materia prima de las reacciones de FUSIÓN NUCLEAR. HOMER SIMPSON estaría muy enfadado 😠 contigo si supiera que no sabes lo que es un ISÓTOPO porque él trabaja en una CENTRAL NUCLEAR y juega al beisbol con los compañeros de trabajo en un equipo llamado los ISÓTOPOS RADIACTIVOS (Sprinfield Isotopes).

 

✅ DIBUJAR IONES: Aniones y Cationes ⚛️ Modelo de Böhr

 🟢 DIBUJAR e identificar IONES es lo más divertido que se puede hacer en Física y Química. Realmente cuando sabes cómo hacerlo es un juego de niños. Te cuento el secreto. 

Un ION es un átomo con CARGA ELÉCTRICA positiva o negativa. Si posee carga positiva se llama CATIÓN y si posee carga negativa se llama ANIÓN. Hay un TRUCO: ➡️ Si tienes que dibujar un CATIÓN (con carga positiva) tienes que pintar tantos electrones de menos como indica la carga. ➡️ Si tienes que dibujar un ANIÓN (con carga negativa) tienes que pintar tantos electrones de más como indica la carga. Sed positivos, sed siempre cationes.

 

¿Cómo DIBUJAR un ÁTOMO? Modelo de BÖHR | 3 ESO

007 LICENCIA para DIBUJAR. Después de ver este vídeo serás capaz de dibujar cualquier átomo usando el modelo de BÖHR. Soy Ramos, Ricardo Ramos, profesor de Física y Química.

 

Número de PROTONES, NEUTRONES y ELECTRONES. Tabla | Responde a tu profesor

 🟢 ¡¡RESPONDE a tu profesor!! Calcula los PROTONES, NEUTRONES y ELECTRONES de un átomo a partir del número atómico y del número másico y cállale la boca de una vez. 

 Si sigues los siguientes pasos completarás la TABLA ¡sin despeinarte! Pero antes debes recordar lo que es un ÁTOMO NEUTRO y todo lo que eso supone. Un átomo neutro es aquel que tiene la misma cantidad de cargas positivas que negativas, es decir, el mismo número de protones que electrones. Lo normal es que nos pidan información sobre átomos neutros aunque también pueden aparecer IONES. ➡️ Fijaros en el NUMERO ATÓMICO porque nos indica DIRECTAMENTE el número de protones. Si Z= 6 significa que posee 6 protones con carga positiva. ➡️ A continuación podéis resolver el número de neutrones o electrones, es indistinto. Los neutrones se calculan restando al número de partículas del núcleo (nucleones), el número de protones. N=A - Z ➡️ Finalmente se indica el número de electrones. Si se trata de átomos neutros va a coincidir con el número de protones. ¿FÁCIL, no? MANOS A LA OBRA.

 

✅ Número ATÓMICO (Z) y número MÁSICO (A) | Número de protones, neutrones y electrones ⚛️

 🟢 ¡Me ARREPIENTO de NO haber hecho antes esto! El número MÁSICO y el número ATÓMICO son importantísimos a la hora entender el átomo y me lo había callado, hasta hoy! 

El número atómico le da el carácter al átomo. Con esto quiero decir que si variamos el número de protones lo estamos convirtiendo en otro elemento. Es importante conocer el número atómico no solo por eso. En los átomos NEUTROS el número de protones y electrones coincide. Además la TABLA PERIÓDICA actual se ordena en base al número atómico. Como su propio nombre indica, el número másico nos da información sobre la masa del átomo porque nos indica la cantidad de partículas (NUCLEONES) que hay en un átomo. Considerando que cada nucleón equivale a 1uma podemos aproximar la MASA ATÓMICA. Hay un TRUCO para saber el número de neutrones que es lo que nos queda: N=A - Z. Si restamos el número másico y el atómico obtendremos precisamente esta partícula subatómica. ➡️ Número atómico (Z): Nos indica el número de protones que tiene un átomo en su núcleo. ➡️ Número másico (A): Nos indica el número de protones y neutrones que tiene un átomo en su núcleo.

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS ⚛️ Estructura atómica

 🟡 Con la E partícula que se encuentra en la corteza y tiene carga negativa ¡PASAPALABRA! Con el siguiente vídeo serás capaz de reconocer a todas las PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

Las partículas subatómicas son tres: El PROTÓN tiene carga POSITIVA y se encuentra en el núcleo. Junto a él se sitúa el NEUTRON que tiene una masa similar pero no tiene carga. Por último el ELECTRÓN, descubierto por THOMSON antes que las anteriores, que se mueve alrededor del núcleo en la llamada corteza. Su carga es NEGATIVA y su masa aproximadamente 2000 veces menor que la del protón. Lo dibujaremos según el MODELO DE BÖHR

 

Ley de GAY-LUSSAC | Leyes de los GASES

 🟡 La Ley de GAY-LUSSAC es la ÚLTIMA pero no la menos importante. Ahora la PRESIÓN y la TEMPERATURA guardan una relación directamente proporcional ¡Vamos a darle duro! 

Empezaremos por enunciar la Ley de Gay-Lussac por si la preguntaran en teoría y veremos la relación inversamente proporcional que existe entre la Presión y la Temperatura. Después consolidaremos lo aprendido con un dibujo. También es importante conocer la gráfica Presión vs Temperatura. Finalizaremos resolviendo un problema típico de examen. La Ley se enuncia de la siguiente manera: "Cuando el volumen permanece constante la relación entre la presión y la temperatura es directamente proporcional, es decir, cuando uno aumenta el otro también y viceversa"

 

Ley de CHARLES | Leyes de los GASES

 🟡 Explicación de la Ley de CHARLES con su fórmula, ejemplos gráficos y un problema resuelto. Resuelve esos deberes que se te resisten. APRENDE con Profesor de Física y Química. 

La LEY de CHARLES nos dice que en un gas, si mantenemos constante la PRESIÓN, existe una relación DIRECTAMENTE proporcional entre el VOLUMEN y la TEMPERATURA. Si la temperatura aumenta el volumen también aumentará y viceversa. Un ejemplo típico es un GLOBO flojo que al colocarlo al Sol se estira, parece que se llena, cuando en realidad no ha sido así, lo único que ha ocurrido es que sus partículas han aumentado la velocidad y chocan más veces con las paredes.

 

Ley de BOYLE - MARIOTTE | Leyes de los GASES

 🟡 10 Minutos = Dominar la Ley de BOYLE-MARIOTTE, con dibujos explicativos, ejemplos y un PROBLEMA RESUELTO típico COMO EL QUE LE PONGO A MIS ALUMNOS. ¡Entra! 

Empezaremos por enunciar la Ley de Boyle Mariotte por si la preguntaran en teoría y veremos la relación inversamente proporcional que existe entre la Presión y el Volumen. Después consolidaremos lo aprendido con un dibujo. También es importante conocer la gráfica Presión vs Tiempo. Finalizaremos resolviendo un problema típico de examen. 

 

AJUSTAR ecuaciones químicas por tanteo

AJUSTES DE ECUACIONES QUÍMICAS (por tanteo)

Te ayudo a AJUSTAR ecuaciones químicas paso a paso. El ajuste de ecuaciones químicas es fundamental para posteriormente resolver cualquier tipo de problema estequiométrico. 

En el siguiente vídeo os propongo el método de tanteo, un método de ensayo y error muy fácil e intuitivo. Seguro que en cuanto hagáis unos pocos ejercicios de ajuste de reacciones químicas los controláis.

 

Si lo necesitas aquí dispones de más materiales para 3º ESO

ESTEQUIOMETRÍA | 3º ESO | Masa-Masa ¡Con la GORRA!

ESTEQUIOMETRÍA MASA-MASA

A partir de ahora dominarás el cálculo estequiométrico Masa-Masa. En los problemas de estequiometría Masa-Masa te dan como dato la masa de una sustancia y vosotros tenéis que calcular la masa de otra. Si sigues estos sencillos pasos serás un AS de la Química. 

➡ Primero tenéis que ajustar la reacción química. 

➡ A continuación, pasar la masa de la sustancia que nos dan a moles. 

➡ Tercero, relacionar los moles de esa sustancia con los moles de la sustancia que nos piden. 

➡ Por último solo nos queda convertir esos moles en gramos, usando la fórmula o el factor de conversión. 

Es muy sencillo, ¡Lo podéis hacer con la GORRA!

 

Si lo necesitas aquí dispones de más materiales para 3º ESO